Диоксид селена
Диоксид селена | |||
---|---|---|---|
| |||
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид селена(IV) | ||
Традиционные названия | Диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит | ||
Хим. формула | SeO2 | ||
Рац. формула | SeO2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 110,96 г/моль | ||
Плотность | 3,954 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | под давл. 340; 389 °C | ||
• кипения | субл. 315 °C | ||
Мол. теплоёмк. | 58,3 Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | −225 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 264 г/100 мл | ||
• в этаноле | 6,7 г/100 мл | ||
Оптические свойства | |||
Показатель преломления | 1,76 | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 8,7E−30 Кл·м[1] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7446-08-4 | ||
PubChem | 24007 | ||
Рег. номер EINECS | 231-194-7 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | VS8575000 | ||
Номер ООН | 3283 | ||
ChemSpider | 22440 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 0,1 мг/м³ | ||
ЛД50 | 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально) | ||
Токсичность | Обладает общетоксическим действием | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Диокси́д селе́на (оксид селена(IV)) — бинарное неорганическое соединение селена и кислорода с формулой , бледно розовые кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой (ангидрид селенистой кислоты). Ядовит.
Обнаружение диоксида селена в природе
[править | править код]- В природе встречается минерал селенолит (доунеит) — . Описан в виде игольчатых кристаллов с церусситом и молибдоменитом, встречается в Качеута (Аргентина).
Получение
[править | править код]- Окисление селена:
- Действие перегретого пара на селен:
- Окисление селена горячей концентрированной серной кислотой:
- Окисление красного селена иодноватой кислотой:
- Окисление селена горячей концентрированной селеновой кислотой:
- Разложение триоксида селена и пентаоксида диселена:
- Разложение селенистой кислоты:
- Окисление селенидов металлов кислородом:
Физические свойства
[править | править код]Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.
В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).
При возгонке образует пары́ желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки.
Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.
С безводным хлористым водородом образует аддукты вида .
Химические свойства
[править | править код]- Реагирует с водой, образуя селенистую кислоту:
- Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:
- Обратимо разлагается при сильном нагревании:
- Реагирует с галогеноводородами:
- Растворённый в серной кислоте диоксид селена реагирует с хлороводородом с образованием оксихлорида селена (аналог тионилхлорида):
- Реагирует с тионилхлоридом с образованием тетрахлорида селена:
- Окисляется концентрированной перекисью водорода:
- Восстанавливается сероводородом:
- Окисляет органические вещества с активированной метиленовой группой до кетонов (реакция Райли):
Физиологическое действие и токсичность
[править | править код]- Как и многие другие соединения селена, оксид селена(IV) SeO2 токсичен.
- Диоксид селена является мощным окислителем, опасно реагирует с водой.
- При контакте с кожей диоксид селена способен вызывать резкую боль и онемение.
- ЛД50 = 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально).
Применение
[править | править код]Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5